Question

5. - (UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol 1 ponto
de 12(g), em um recipiente de 1 litro,
atingirem a condição de equilíbrio a
500 °C, a concentração de Hl no
equilíbrio será: Dado: Kc = 49. *
O a) 2,31.
O b) 5,42
O c) 1,56
O d) 3,29
O
e) 4,32.​

Answer 1

Resposta:

a opcao correta e C

Explicação:

Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI:

Kc =    [HI]2    

      [H2] . [I2]

49 =     (2x)2    

    (1-x) . (1-x)

49 =       4x2        

         1 – 2x + x2

45x2 – 98x + 49 = 0

Visto que temos uma equação de 2º grau aqui, teremos que usar a fórmula de Bhaskara para resolver:

-Fórmula geral das equações de 2º grau: ax2 + bx + c = 0;

- Fórmula de Bhaskara:

x = -b ± √b2 – 4 . a . c

              2 . a

x = -(-98) ± √(-98)2 – 4 . 45 . 49

                    2 . 45

x = 98 ± √784

        2 . 45

x = 98 ± √784

          90

x1 = +1,4 > 1,0 mol (não tem significado físico)

x2 = 0,78

Agora descobrimos a concentração de HI:

[HI] = 2 x = 2 . 0,78 = 1,56 mol/L