Question

5 — (UFBA — mod.) Considere as seguintes soluções aquosas: a) solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose) b) solução 0,5 molar de CO(NH2 ) 2 (ureia) c) solução 1 molar de C6 H12O6 (glicose) A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações: a) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor. b) PvA = PvB ≠ PvC c) PvA = PvB > PvC d) PvA = PvB PvB > PvC Identifique as alternativas

Answer 1

Quanto maior a concentração de partículas dissolvidas em uma solução, menor será a pressão de vapor.

• a) concentração 0,5 M;
• b) concentração 0,5 M;
• c) concentração 1 M.

Ambas soluções possuem soluto molecular, ou seja, a concentração do soluto em solução aquosa permanece inalterada (soluto molecular não dissocia e nem ioniza).

A pressão de vapor de A e B são iguais e maiores do que a pressão de vapor de C.

Resposta:

b) PvA = PvB ≠ PvC

c) PvA = PvB > PvC

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/28236381