Question

5- Temos em 8,5 g de cloreto de cobre (CuCl) em 250ml de água a. Calcular a pressão osmótica (n) da solução? Dados a temperatura a 0°C R 0,082 atm. L/mol.K a=100%​

Answer 1

π = pressão osmótica

MM de CuCl = 63,5 + 35,5 = 99 g/mol

V da solução = 250 mL = 0,25 L

M = molaridade da solução

M = m de soluto / MM do soluto · V da solução

M = 8,5 / 99 · 0,25

M = 0,34 mol/L

i = fator de Van't Hoff

Solução iônica α = 100% (totalmente dissociada)

CuCl      →      Cu⁺      +      Cl⁻

1 mol            1 mol            1 mol

                            2 mol

i = 2

R = constante dos gases ideais

R = 0,082 atm·L/mol·K

T = temperatura

T = 0°C = 273 K

π = 0,34 · 0,082 · 273 · i

π = 15,22 atm