Question

5 – Temos a seguinte reação: H3PO4 + Ca(OH)2 ______ H2O + Ca3(PO4)2 Qual será a massa de H3PO4 necessária para neutralizar 100 mL de Ca(OH)2 cuja concentração é 0,25 mol/L? Dados: H=1, P=31, O=16, Ca=40

Answer 1

Resposta:

R:1,63g

Explicação:

1)Passo: Balanceamento :

H3PO4 + Ca(OH)2 ______ H2O + Ca3(PO4)2 ( Não Balanceada)

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ______ 6H2O + 1Ca3(PO4)2( Balanceada)

2)Passo: A questão pede a relação entre H3PO4 e CA(OH)2

Massa Molar do H3PO4=97,994

Massa Molar do CA(OH)2=74,093

• 2H3PO4 + 3CA(OH)2 ______ 6H2O + 1Ca3(PO4)

2 MOL X 97,994 + 3 MOL X 74,093

3)Passo: Determinar a massa do CA(OH)2, PARA DETERMINAR A MASSA H3PO4 E Necessário determinar a massa do CA(OH)2 PRIMEIRO.

PARA ISSO BASTA APLICAR:

C=m/(mm x v)  agora basta aplicar os dados fornecidos na questão

0,25=M/(74,093 x 0,1)

M=0,25 x 74,093 x 0,1=1,85 g

4)Passo: Aplicar uma regra de 3;

2 MOL X 97,994 -----------> 3 MOL X 74,093

                     X  -------------->1,85

222,279X=362,58

X=362,58/222,279

X=1,63 g