Question

5. Suponha que para a preparação de 300 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre, utilizou-se 70 g do reagente sólido sulfato de cobre pentaidratado (CuSO₄ . 5 H₂O; massa molar = 249,6 g/mol. A respeito desta solução, determine: *

a) concentração comum em g/L
b) a concentração em quantidade de matéria (concentração molar)
PRECISO DE CALCULOS!!!

Answer 1

Resposta: a) massa molar do Al2(SO4)3  = 342 g / mol

volume = 100 mL ~ 0,1 L

M = n1 / mm x v

M= 68,4 / 342 x 0,1

M= 68,4 / 34,2

M= 2 mol/L

b) Agora podemos descobrir a concentração de cada íon na solução:

                       Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO2-4(aq)

                    Proporção: 1 mol    2 mol           3 mol

                     Solução: 2,0 mol/L  4,0 mol/L    6,0 mol/L

o grau de dissociação (α%) do sulfato de alumínio é igual a 60%

4,0 mol/L de Al3+(aq) ---------------- 100 %

                      x------------------------ 60%

                      x = 60 . 4,0/100

                      x = 2,4 mol/L de íons Al3+(aq)  

6,0 mol/L de SO2-4(aq) ---------------- 100 %

                          x------------------------ 60%    

                        x = 6,0 .60 / 100

                   x = 3,6 mol/L de íons SO2-4(aq)