Question

5. São queimados 10 g de carvão mineral com 80% de pureza. Qual a massa de oxigênio necessária para realizar
essa queima.​

Answer 1

Resposta:

21,34 g(O₂)

Explicação:

Dados

m(carvão)= 10 g

P= 80%

m(O₂)= ?

MM(O₂)= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(C)= 12 g/mol ==> mol= 12 g

Reação balanceada que ocorre,

C + O₂ ---> CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de C reage com 1 mol de O;

- como o grau de pureza do carvão é 80%

- cálculo da massa real de C, em 10 g de carvão

Regra de três

10 g(C) ---  100%

 x ----------   80%

x= 10 g * 80% ÷ 100%

x= 8 g

- cálculo da massa de O₂ que reage com 8 g de C

Regra de três

12 g(C) --- 32 g(O₂)

8 g(C) ----  y

y= 32 g * 8 g ÷ 12 g

y= 21,34 g(O₂)