Question

5) Que volume de solução 0,6 mol/L de H2SO4neutraliza completamente 950 mL de solução 0,75 mol/L de KOH?

Answer 1

Resposta:

593,75 mL  de H2SO4

Explicação:

para o KOH:

v=950 mL para transformar para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L então 950mL=0,950L e molaridade, M = 0,75 mol/L. Sabendo que a molaridade= n°de mols / volume(em L) logo:

M = n/v

0,75mol/L = n/0,950L

n.L = 0,75 mol.0,950L

n= 0,75mol . 0,950L/L

n= 0,7125 mol de KOH

Reação entre o hidróxido de potássio e ácido sulfúrico:

2 KOH + 1 H2SO4 → 1K2SO4 + 2 H2O

como na reação 2 mols de KOH reagem com 1 mol de H2SO4, logo se você encontrou ali em cima 0,7125 mol de KOH, temos quantos mol de H2SO4?

2 mols de KOH           ----------  1 mol de H2SO4

0,7125 mol de KOH   ----------  x

x . 2 mols = 1 mol . 0,7125 mol

x  = 1 mol . 0,7125 mol/2 mols

x = 0,35625 mol de H2SO4

Ou seja,  para neutralizar 0,7125 mol de KOH, são necessários 0,35625 mol de H2SO4.

Mas ainda falta responder a pergunta: "Que volume de solução 0,6 mol/L de H2SO4 neutraliza..."

o n° de mols de H2SO4, já temos: 0,35625

M de H2SO4 também temos. É de 0,6 mol/L de acordo com o enunciado.

Então, basta usar a fórmula M=n/v  !

M = n/v

0,6mol/L = 0,35625mol/V

V . 0,6mol = 0,35625mol. L

V = 0,35625mol . L/0,6 mol

V = 0,59375 L

Caso queira transformar L para mL, basta multiplicar por 1000.

0,59375. 1000 = 593,75 mL