Question

5- Que massa de Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) de 90% de pureza deve ser dissolvido em
água para a obtenção de 250 mL de solução 0,133 mol/L

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Primeiro devemos descobrir a massa molar do sulfato de alumínio.

MM do Al2(SO4)3 = 342,15 g/mol

Ele quer uma solução 0,133mol/L, então devemos concluir qual a massa necessária.

342,15g ---> 1mol

X ------------> 0,133mol

X= 45,5060g

No entanto, ele quer preparar apenas 250mL de solução, então:

45,5060g ---> 1L

X ---------------> 0,25L

X = 11,3765g. Essa seria a massa de reagente necessário para preparar 250mL de uma solução 0,133mol/L se esse fosse 100% puro, só que esse reagente possui pureza de 90%. Sendo assim, nessa quantidade pesada 90% é sulfato de aumínio e outros 10% é de impureza, para alcançarmos os 100% de pureza devemos pegar 10% a mais, garantindo os 100%, então:

11,3765g ----> 90%

X --------------> 100%

X = 12,6405g . Essa deve ser a massa pesada de sulfato de alumínio para se preparar 250mL de uma solução 0,133 mol/L,