Question

5- que massa de la(io3)3 (663,6 g/mol) sólido é formada quando 50,0 ml de la3+ 0,250 mol/l são misturados com 75,0 ml de io3- 0,302 mol/l

Answer 1

Equação balanceada:  $La^{+3} +3IO_{3} ^{-} --\ \textgreater \ La(I O_{3} )_{3}$
Vemos pela estequiometria que 1mol de La+3 reagem com 3 mol de IO3- produzindo 1 mol do sal.Razão do La para o IO3= 1:3

- cálculo do nº de moles (n1) de La em 50mlDadosC= 0,250mol/LV= 50ml ==> V= 0,050LRegra de três
1L  --  0,250mols0,050L  --  n1mols
n1= 0,250mols * 0,050L ÷ 1Ln1= 0,0125mols
- cálculo do nº de moles do IO3- em 75ml
DadosC= 0,302mol/L
V= 75ml ==> V= 0,075L
1L  --  0,302mol0,075L  --  n2mol
n2= 0,302mol * 0,075L ÷ 1Ln2= 0,02265

- razão entre os nº moles do La:IO3=  0,0125:0,02265 = 1:1,8, como a estequiometria não ocorre o agente limitante é o IO3, então:
MM1 La(IO3)3= 663,6g/mol ==> Mol=663,6g

3mol(IO3)  --  1mol(sal)
3mol(IO3)  --  663,6g(sal)0,02265mol(IO3)  --  xg(sal)
x= 663,6g * 0,02265mol ÷ 3molx= 5g