Question

5)Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera 6 partículas alfas e 4 partículas beta
determine o número atômico e o número de massa do elemento resultante.

Answer 1

Resposta:

Z= 82

A= 198

Explicação:

Decaimento radioativo – Emissão de partículas  

Lembre que:  

- a partícula alfa (α) é similar ao núcleo do átomo de He, isto é, é formada por 2 prótons e 2 nêutrons (₂α⁴). Quando um átomo emite uma partícula alfa ele perde 4 unidades de massa (A) e 2 unidades de nº atômico (Z);  

- a partícula beta (β) é um elétron (₋₁β⁰). Quando um átomo emite uma partícula beta ele não altera o nº de massa (A) e aumenta 1 unidade no nº atômico (Z);  

- as emissões alfa e beta são simultâneas;

Dados

₉₀Th²²⁸

α= 6

β= 4

Aplicar

- cálculo de alfa: A = 4c + a  

- cálculo de beta: Z = 2c – d + b

Onde A= nº de massa inicial, a= nº de massa final, c= nº de partículas alfa, Z= nº atômico inicial, d= nº de partículas beta, b= nº atômico final

A= 228

a= ?

c= 6

Z= 90

d= 4

b= ?

- cálculo do nº de massa do elemento X

a= A - 4c

a= 228 - 4 * 6

a= 222 - 24

a= 198

- cálculo do nº atômico do elemento X

b= Z - 2c + d

b= 90 - 2 * 6 + 4

b= 94 - 12

b= 82

assim:  

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento (₈₂X¹⁹⁸) é o chumbo (Pb)