Question

5 - Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio
comum produzida é igual a:

Answer 1

Como foi falado que o ozônio se transformar completamente, ou seja, toda a massa de ozônio se transforma em O₂, seguindo a Lei da conservação das massas de Lavosier pode-se inferir que serão formados 96 g de Oxigênio (O₂).

A equação que representa essa transformação é:

2 O₃(g)  ⇒  3 O₂ (g)

Answer 2

Resposta:

É produzido 96g de gás oxigênio (oxigênio comum). A massa sempre se conserva, ou seja, a massa total de reagente é igual a massa total de produtos. Neste caso a reação é:

2O3(g) ----> 3O2(g)

Podemos fazer os cálculos para confirmar:

Vamos calcular o número de mols de ozônio que reagiu:

n=m/MM

m(O3)=96g

MM(O3)=3.16=48g/mol

n=96/48=2mols

Pela equação da reação, 2mols de ozônio produzirão 3mols de gás oxigênio.

Vamos calcular o quanto de massa que isso representa:

n=m/MM ----> m=n.MM

n(O2)=3mols

MM(O2)=2.16=32g/mol

m(O2)=3.32=96g

A mesma massa de ozônio  decomposto .

Espero ter ajudado :)