5. Qual
faista de pH das solicies
Massificadas comica
fartes,
Soluções para a tarefa
Resposta:
Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH é definido como o cologaritmo da atividade de íons hidrônio.[1] Podemos aproximar o cálculo do pH usando a concentração molar o íon hidrônio ao invés da atividade hidrogeniônica. A água pura apresenta pH 7 a 25 °C, pois apresenta a mesma quantidade de íons hidrônio e hidróxido vindos da auto ionização da água. As soluções com valores de pH menor que 7 são ácidas pois apresentam quantidade maior de íons hidrônio e soluções com valores maiores do que 7 são básicas pois apresentam quantidade menor de íons hidrônio em relação aos íons hidróxido. Embora não seja habitual, a escala pode assumir valores abaixo de zero (negativos ou acima de catorze quando se tratando de bases ou ácidos muito fortes.[1][2][3] pH é um número e não deve ser confundido com as qualidades neutro, ácido ou básico. Podemos dizer que o pH está baixo ou que o meio está ácido mas não podemos dizer que o pH está ácido. As medidas de pH são importantes em diversas outras áreas de conhecimento além da química, como agricultura, agronomia, aquicultura, biologia, engenharias (alimentícia, ambiental, civil, florestal, química, materiais), medicina, tratamento e purificação de água e muitas outras aplicações.
Explicação:
Mesmo sem ter pisado em um laboratório de química, é muito provável que você saiba uma coisa ou outra sobre ácidos e bases. Por exemplo, você bebeu um suco de laranja ou um refrigerante recentemente? Se sim, você conhece algumas soluções ácidas. E se você alguma vez usou bicarbonato de sódio, ou até mesmo claras de ovos na cozinha, também está familiarizado com algumas substâncias básicas^1
1
start superscript, 1, end superscript.
Você deve ter percebido que algumas substâncias ácidas tem um gosto meio azedo e que algumas substâncias básicas, como sabão e hipoclorito, tendem a ser escorregadias. Mas o que realmente significa algo ser ácido ou ser básico? Para simplificar:
Uma solução ácida tem uma alta concentração de íons de hidrogênio (H^+
+
start superscript, plus, end superscript), maior do que a da água pura.
Soluções básicas tem uma concentração de H^+
+
start superscript, plus, end superscript menor do que a da água pura.
Para saber de onde vêm essas definições, vamos examinar algumas propriedades ácido-base da água.
Autoionização da água
Íons de hidrogênio são gerados espontaneamente na água pura por meio da dissociação (ionização) de uma pequena porcentagem de moléculas de água. Este processo é chamado de autoionização da água:
\text{H}_2H
2
start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript\text{O}Ostart text, O, end text \text{(l)}(l)start text, left parenthesis, l, right parenthesis, end text \rightleftharpoons⇌\rightleftharpoons \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript \text{(aq)}(aq)start text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, end text + \text{OH}^-OH
−
start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript \text{(aq)}(aq)start text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, end text
As letras entre parênteses significam apenas que a água é líquida (l), e que os íons estão em solução aquosa (à base de água) (aq).
Conforme mostrado na equação, a dissociação gera um número igual de íons de hidrogênio (H^+
+
start superscript, plus, end superscript) e íons de hidróxido (OH^-
−
start superscript, minus, end superscript). Enquanto os íons de hidróxido flutuam na solução como íons, os íons de hidrogênio são transferidos diretamente para as moléculas de água próximas formando íons de hidrônio (H_3
3
start subscript, 3, end subscriptO^+
+
start superscript, plus, end superscript). Portanto, não há realmente íons de H^+
+
start superscript, plus, end superscript flutuando livremente na água. Contudo, os cientistas ainda se referem aos íons de hidrogênio e sua concentração como se eles estivessem flutuando livremente, e não na forma de hidrônio - isto é uma convenção adotada por facilidade.
Assim, quantas moléculas de água em uma jarra de água vão se dissociar? A concentração dos íons de hidrogênio produzidos pela dissociação da água pura é de 1 × 10^{-7}
−7
start superscript, minus, 7, end superscript M (moles por litro de água).