Question

5. Qual a massa de 11,2L de H2, nas condições normais de temperatura e pressão?

Answer 1

A massa desse volume de gás hidrogênio é de 1g.

• Explicação:

Essa questão aborda um cálculo estequiométrico envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:

➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;

➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;

Vamos para a questão:

5. Sabemos que 1 mol de H₂ ocupa 22,4 litros de volume nas CNTP. Vamos achar quantos mol ocupam 11,2L, por regra de três:

1 mol           ----           22,4 L

  x               ----           11,2 L

$\bf 22,4 \cdot x = 11,2$

$\bf x = \dfrac{11,2}{22,4}$

$\boxed{\bf x = 0,5 \ mol}$

Note que o volume caiu pela metade, netão o número de mol também cairia.

Agora que sabemos o número de mol de gás hidrogênio presente, podemos achar sua massa. Sabemos que um mol de H₂ pesa 2 gramas:

1 mol            ----              2g

0,5 mol        ----               x

$\bf x = 0,5 \cdot 2$

$\boxed{\bf x = 1 g}$

➯ A massa de hidrogênio é de 1g.

Saiba mais sobre estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/46926437

Espero ter ajudado!