Question

5 — (PUC-MG) Na estratosfera, os CFCs (provenientes dos propelentes de aerossol) e o gás oxigênio (O2 ) absorvem radiação alfa de alta energia e produzem, respectivamente, os átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio. Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25 °C, 1 atm). O2 (g) Cℓ(g) ⇒ CℓO (g) O(g) ∆H1 = 64 O3 (g) Cℓ(g) ⇒ CℓO (g) O2 (g) ∆H2 = –30 O valor da variação de entalpia (∆H), em kcal, para a reação de remoção do ozônio, representado pela equação abaixo, é igual a: O3 (g) O(g) ⇒ 2 O2 (g) a) - 94 b) - 34 c) - 64 d) 34 e) 94

Answer 1

Resposta:

a) -94

Explicação:

1° equação: O2(g) + Cℓ(g)  CℓO (g) + O(g) ∆H1 = +64

2° equação: O3(g) + Cℓ(g)  CℓO (g) + O2(g) ∆H2 = –30

1° passo: Invertemos a primeira equação por conta do O2 que esta nos reagentes em vez de estar no produto como na equação global [O3(g) + O(g) --> 2 O2(g)]

ClO(g) + O(g) -> ClO(g) + O2(g)  ∆H1= -64kcal

2° passo: repetimos a segunda

O3(g) + Cl(g) -> ClO(g) + O2(g)        ∆H2= -30kcal

3°passo: Somamos as duas entalpias(∆H1= -64kcal e ∆H2= -30kcal )

RESPOSTA: ∆H= -94kcal

Answer 2

Resposta:

O3(g) ⇒ O(g)     ΔH=-94 Kcal

Explicação:

Corrigido por meu professor.