Question

5) Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?

Answer 1

➯ Após realizar os cálculos concluímos que a massa do composto produzido (amônia) é 12,14 gramas.

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• Confira abaixo a resolução da questão.

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Massa molar:

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Do gás nitrogênio $(N_{2})$:

$N:~14u~\times~2~\acute{a}tomos~=~28u~=~\bf{28~g/mol}$

- De acordo com a massa molar: 1 mol de $N_{2}$ equivale 28 g.

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Da amônia $(NH_{3})$:

$N:~=~14u~\times~1~\acute{a}tomo~=~14u$

$H:~1u~\times~3~\acute{a}tomos~=~3u$

$MM~=~14u~+~3u~=~17u~=~\bf{17~g/mol}$

- De acordo com a massa molar: 1 mol de $NH_{3}$ equivale 17 g.

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Vamos utilizar essas massas no cálculo estequiométrico a seguir.

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Estequiometria:

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A reação de síntese de amônia é:

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$N_{2}~+~3~H_{2}~\rightarrow~2~NH_{3}$

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Como na reação 1 mol de $N_{2}$ gera 2 mols de $NH_{3}$, podemos fazer a seguinte relação:

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$28~g~de~N_{2}$ ------------- $2~\times~17~g~de~NH_{3}$

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Então, ao utilizar 10 g de nitrogênio, qual será a massa de amônia?

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$28~g~de~N_{2}$ ------------- $2~\times~17~g~de~NH_{3}$

$10~g~de~N_{2}$ -------------   $x$

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$x~=~\dfrac{2~\times~17~g~\times~10~g}{28~g}~=~\underline{\boxed{\bf{12,14~g}}}$

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Concluímos que a massa do composto produzido (amônia) é 12,14 gramas.

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