5. Panelas de aluminio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de
redução (E°) indicam ser possível a reação deste metal com água. A não ocorrência dessa
reação é atribuída à presença de uma camada aderente e protetora de óxido de aluminio
formada na reação do metal com o oxigênio do ar.
a) Escreva a equação balanceada que representa a formação da camada protetora.
b) Com os dados de Eº, explique como foi feita a previsão de que o alumínio pode reagir com
água.
Dados: A + + 3e
AI, E° = -1,66 V; 2H2O + 2e → H2 + 2OH, E° = -0,83 V
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Resposta:
Explicação:
a) 4 Al(s) + 3O2(g) --> 2 Al2O3(s)
b) O potencial de redução (E°) do alumínio é bem baixo, então o seu potencial de oxidação é alto, assim sendo, quando em contato com a água o alumínio deveria reagir formando gás hidrogênio e hidróxido de alumínio, o que não ocorre pela formação da película passivadora de óxido de alumínio.
2Al(s) + 2H2O(l) --> H2(g) + 2Al(OH)(s)
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