5- Observe o gráfico abaixo e analise as afirmações de I a IV.
I- Se acrescentamos 250 g de NH 4 NO 3 a 50g de água a 60°C, obteremos uma solução saturada
com corpo de chão.
II- A dissolução do NH 4 NO 3 e do Nal em água ocorre com liberação e absorção de calor,
respectivamente.
III- A 40°C, o Nal é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH 4 NO 3 .
IV- Quando uma solução aquosa saturada de NH 4 NO 3 , inicialmente preparada a 60°C, for
resfriada a 10°C, obteremos uma solução insaturada.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra b)
Explicação:
I- Verdadeira: quando tracejamos uma linha a partir da temperatura 60oC no eixo x até a curva do NH4NO3 e, em seguida, tracejamos outra linha no eixo y até a solubilidade presente, podemos determinar a massa em gramas de NH4NO3 que pode ser dissolvida em 100 gramas de H2O.
Como observada na marcação, a massa de soluto dissolvida por 100 gramas de H2O a 60oC é de aproximadamente 460 g. Assim, montamos uma regra de três simples para calcular a massa de NH4NO3 que pode ser dissolvida em 50 gramas de H2O:
100g de H2O------------- 460g de NH4NO3
50g de H2O-------------- x
100.x = 50.460
100x = 23000
x = 23000
100
x = 230g de NH4NO3
Assim, se adicionarmos 350 g de NH4NO3 em 50 g de água, formaremos uma solução saturada com corpo de fundo.
II- Falsa: se as curvas são ascendentes, significa que é possível dissolver uma maior quantidade de sais à medida que a temperatura aumenta. Por isso, eles são endotérmicos.
III- Verdadeira: quando tracejamos uma linha no eixo x a partir da temperatura 40oC até cada uma das curvas e, em seguida, tracejamos outra linha até a solubilidade presente no eixo y, confirmamos que Nal é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.
IV- Falsa: quando tracejamos uma linha a partir da temperatura 10o C (já que conhecemos a solubilidade a 60oC) no eixo x até a curva do NH4NO3 e, em seguida, tracejamos outra linha até a solubilidade presente no eixo y, podemos determinar a massa em gramas de NH4NO3 que pode ser dissolvida em 100 gramas de H2O
Como observada na marcação, a massa de soluto dissolvida em 100 gramas de H2O a 10o C é de aproximadamente 160 g de NH4NO3. Logo, se preparada uma solução saturada a 60o C, teremos 460g dissolvidos. Ao resfriá-la, apenas 160g permanecerão dissolvidos (mantendo a solução saturada), sobrando 300g de corpo de fundo.
Sobre a solubilidade dos sais, somente as afirmações I e III estão corretas (Alternativa B).
Solubilidade de sais
Vemos no gráfico, curvas de solubilidade de diversos sais, as quais mostram a massa solúvel dele em 100 g de solvente de acordo com a temperatura. Quando maior a massa do sal, maior a solubilidade.
Baseado nisso, vamos avaliar as afirmações:
I. CORRETO: Na temperatura de 60 ºC, a massa de nitrato de amônio solúvel em 100 g de água é em torno de 460 g, logo, em 50 g de água, conseguiremos solubilizar 230 g. Nesse caso, temos 50 g e adicionamos 250 g, totalizando 300 g, o que formará uma solução saturada com corpo de fundo;
II. INCORRETO: Uma reação exotérmica é aquela que libera calor, ou seja, não é favorecida pelo aumento de temperatura. Nas curvas de nitrato de amônio e iodeto de sódio, vemos que com o aumento da temperatura, aumentamos a dissolução, ou seja, as reações são endotérmicas (favorecidas com o aumento da temperatura);
III. CORRETO: Na temperatura de 40 ºC, temos que a solubilidade é a seguinte: NH₄NO₃ > NaI > NaBr;
IV. INCORRETO: Uma solução saturada de nitrato de amônio a 60 ºC possui 460 g do mesmo em 100 g de água. Ao resfriarmos para 10 ºC, a massa máxima solúvel é de 250 g em 100 g, ou seja, teremos uma solução saturada com corpo de fundo.
Para saber mais sobre solubilidade:
https://brainly.com.br/tarefa/21566256
Espero ter ajudado!
