5 – O que você pode concluir com a queima do papel no sistema aberto com os pratos da balança, e com o sistema fechado?
6 – A que conclusão você chegou com relação aos pratos da balança em sistemas abertos e fechados, com a combustão da palha de aço?
7 – Qual é realmente a diferença entre os dois sistemas (abertos e fechados), em relação à combustão?
Soluções para a tarefa
Ola anjinho(a), boa sorte espero ter ajudado.
5 – O que você pode concluir com a queima do papel no sistema aberto com os pratos da balança, e com o sistema fechado?
R: Podemos afirmar que a resposta está descrita
Como sabemos, na ocasião na qual o papel é queimado, ocorre a formação de gás carbônico e cinzas. Nesse momento, o vapor de água, está inserido em um sistema aberto, do qual durante a queima, eles acabam abandonando. Portanto, é verdade que nessa situação o A fica mais leve que o B, consequentemente A fica acima de B; A combustão, é uma reação química exotérmica entre uma substância e um gás combustível, que geralmente é o oxigênio. Dessa reação resultam a liberação de energia em forma de calor e luz.
6 – A que conclusão você chegou com relação aos pratos da balança em sistemas abertos e fechados, com a combustão da palha de aço?
R: Conclusão: após alguns dias nota a formação de ferrugem nas duas esponjas. Repare também que na palha de aço molhada a formação de ferrugem é mais intensa.
Observações: o ferrugem é produto da interação do ferro presente na esponja com outras duas substâncias: a água e o Oxigênio. E é justamente por isso, que a palha de aço não enferruja dentro das embalagens: ausência de água e ar;
7 – Qual é realmente a diferença entre os dois sistemas (abertos e fechados), em relação à combustão?
R: sistema aberto: onde se verificam trocas de energia e de matéria com o meio envolvente;
R: sistema fechado: onde ocorrem apenas transferências de energia;
R: sistema isolado: em que não há permutas de energia nem de matéria.