Question

5) O poluente dióxido de enxofre converte-se em trióxido de enxofre por reação com o oxigênio: 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ΔH= -198 kJ Sobre esse equilíbrio, realizado em recipiente fechado, é correto afirmar que: *
5 pontos
a) Adicionando-se SO2 o equilíbrio desloca-se para a direita.
b) Removendo-se o O2, o equilíbrio desloca-se para a direita.
c) Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio desloca-se para a direita.
d) Aumentando-se a pressão, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
e) O aumento da temperatura não interfere no equilíbrio.

Answer 1

Resposta:

a)

Explicação:

Princípio de Le Chatelier   (sobre a A e B)

Acrescentando reagente numa reação em equilíbrio, ela se deslocará para o lado dos produtos (direita) e vice versa.

Sobre a temperatura. Percebe-se que pelo valor do Delta H a reação destacada é exotérmica (libera energia).

Diminuindo a temperatura, a reação se deslocará para o lado Exo (produtos, direita). Aumentando, para o lado endo (reagente, esquerda).

O aumento da temperatura certamente interfere no equilíbrio.