Question

5. O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir: H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g) Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da sua constante de equilíbrio (Kc), então, a) a concentração parcial do produto será muito baixa e, para atingir o equilíbrio, os reagentes precisarão ser convertidos em produtos. b) a concentração parcial do produto será muito alta e, para atingir o equilíbrio, os produtos precisarão ser convertidos em reagentes. c) as concentrações parciais dos reagentes serão iguais à do produto, e a reação estará em equilíbrio. d) as concentrações parciais dos reagentes serão iguais à do produto e, para atingir o equilíbrio, os produtos precisarão ser convertidos em reagentes.

Answer 1

Resposta:

alternativa (B)

Explicação:

se  Qc > Kc

então

sabemos que a concentração dos produtos estão altas, e as concentrações dos reagentes estão baixas

então há uma tendência de deslocamento para a formação dos reagentes para equilibrar !

isso pode ser concluido sabendo que:

Qc = [P] / [R]