Question

5. O cromo é produzido por meio da reação a seguir: Cr₂O3 (s) + 2 Al (s) → 2 Cr (s) + Al₂O3 (s) Partindo-se de 15,2g de Cr₂O3, qual é a massa produzida de cromo? Dados: (g/mol); Cr = 52; O =16 R: 10,4 g​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

A massa de Cromo produzida é de x = 10,4 g de Cr produzidas.

Estequiometria de reação

Para responder a questão precisamos relacionar as massas, mols e considerar a estequiometria da reação dada.

Observando a reação dada, corretamente balanceada:

Cr₂O3 (s) + 2 Al (s) → 2 Cr (s) + Al₂O3 (s)

• 1 mol de Cr₂O3 forma 2 mols de Cr

Assim, calculamos:

MMCr₂O3 = 2 . 52 + 3 . 16 = 152 g/mol

1 mol Cr₂O3 ---------- 2 mols Cr

152 g --------------------- 2 . 52 g

15,2 g -------------------     x

152x = 1580,8

x = 1580,8 / 152

x = 10,4 g de Cr produzidas

Mais sobre estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

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