Question

5. (MULTIVIX) O iodeto e o iodato de potássio podem ser
utilizados na proteção contra a radiação. A ingestão de
comprimidos contendo esses sais antes da contaminação
radioativa protege contra a acumulação de iodo radioativo na
tireóide porque satura o corpo com uma fonte segura de iodo.
Ambos os sais podem ser obtidos pela reação
KOH + 12 → KI + KIO3 + H2O
A maior massa possível de iodato de potássio obtida quando são
colocados para reagir 3 mols de hidróxido de potássio com 3
mols de iodo é:
a) 56 g b) 107 g c) 166 g d) 535 g e) 214 g

Answer 1

Resposta:

letra b

Explicação:

reação balanceada:

6KOH + 3I2 →5 KI + KIO3 + 3H2O

massas molares

KI = 166g/mol

I2= 254g/mol

KIO3=214g/mol

H2O = 18g/mol

O hidróxido de potássio é o reagente limitante da reação pois para 3 mols de iodo precisaríamos de 6 mols de KOH. Como só temos 6 mols de KOH ou seja a metade do necessário teremos que dividir por 2 todos os outros coeficientes estequiométricos da equação:

(6KOH + 3I2 →5 KI + KIO3 + 3H2O)/2

3KOH +3/2I2→5/2 KI +1/2KIO3 +3/2 H2O

O iodo é o reagente em excesso e sobrará ao final da reação 3/2 ou 1,5 mols de iodo sem reagir:

3KOH +3I2→5/2 +1/2KIO3 +3/2 H2O + 3/2 I2

 portanto 3 mols de KOH produzem com 100% de rendimento 1/2 ou 0,5  mol de KIO3 ou 214g/2=107g de KIO3