Question

5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 300K ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é: Dado: R= 0,082 atm. L/mol . K

a) 0,675 atm
b) 0,75 atm
c) 7,45 atm
d) 7,5 atm
e) 75 atm​

Answer 1

Alternativa d). A pressão do gás é 7,5 atm

Dados

n= 5 mol

T= 300 K

V= 16,4 L

P= ?

R= 0,082 atm*L/mol*K

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

$PV=nRT$  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$P=\frac{5mol*0,082 atm*L/mol*K*300K}{16,4L} \\ \\ P=\frac{123}{16,4} \\ \\ P=7,5atm$