Question

5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 27 °C ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é

Answer 1

Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK

n= m/Mol onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), Mol= massa molar

Lembre que: ºK= 273,15+ºC

Dados

P= ?

V= 16,4L

n= 5mols

R= 62,3mmHg * L/mol * K ou R= 0,082atm * L * mol^-1* K^-1

T= 27ºC ==> 273,15 + 27= 300,15ºC

P= nRT ÷ V

P= 5mols * 0,082atm * L * mol-1* K-1 * 300,15ºK ÷ 16,4L

P= 7,5atm