Question

5 mol de um gás ideal a uma temperatura de 35 graus com volume de 15,4 l e pressão exercida por essa quantidade de gás é?
dado: R= 0,082 atm.l/mol.k​

Answer 1

Oi, tudo bem?

Considerações iniciais

A lei dos gases ideais observa uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume do gás. Foi enunciada por Émile Clapeyron, em 1834. Empiricamente, pode ser expressa pela seguinte equação:

$PV = nRT\\\\onde:\\P = pressao\\V = volume\\n = numero \ de \ mols\\R = constante \ universal \ dos \ gases \ e\\T = temperatura$

Cálculo

Temos como dados de entrada:

$P = x\\V = 15,4 \ l\\n = 5 \ mols\\R = 0,082 \ atm.l / mol.K\\T = 35 \ ^\circ C$

Como $R$ está em Kelvin, precisamos converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin. Isso é bastante simples, 0 ºC equivalem a 273,15 K. Assim, basta somar 35 aos 273,15, resultando em: $308,15 \ K.$

Agora, tendo realizado a conversão de valor, podemos usar a equação de Clapeyron:

$PV = nRT\\\\x*15,4 = 5*0,082*308,15\\\\x*15,4 = 126,34\\\\x = \frac{126,34}{15,4}\\\\x \approx8,20 \ atm$

∴ (portanto) a pressão é de aproximadamente $8,20\ atm.$

Considerações finais

Espero ter ajudado.