5 Litros de água á temperatura ambiente (25°c).recebendo todo o calor de uma reação química que libera 15000 cal,qual será a temperatura final da água?
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Olá! Para calcularmos a temperatura final em que a água se encontrará, devemos calcular a variação de temperatura que ela sofrerá, levando em conta a quantidade de calor que lhe foi fornecida (15.000 cal) , a massa de água presente ( 5 L = 5000g (densidade da água =1g/mL)) e o calor específico da água ( c = 1 cal/g.ºC).
Assim sendo, e sabendo a fórmula que relacione todas essas grandezas, temos que :
Q = m . c . T , sendo que Q é a quantidade de calor, m a massa envolvida, c o calor específico da água e T adotaremos como a variação de temperatura. Logo, temos :
15.000 = 5.000 . 1 . T
T = 15000/5000
T = 3ºC
Portanto, a variação de temperatura será de 3 graus Celsius. Como a água se encontrava inicialmente a 25ºC, ao final da troca de energia ela estará com uma temperatura de 28ºC.
Assim sendo, e sabendo a fórmula que relacione todas essas grandezas, temos que :
Q = m . c . T , sendo que Q é a quantidade de calor, m a massa envolvida, c o calor específico da água e T adotaremos como a variação de temperatura. Logo, temos :
15.000 = 5.000 . 1 . T
T = 15000/5000
T = 3ºC
Portanto, a variação de temperatura será de 3 graus Celsius. Como a água se encontrava inicialmente a 25ºC, ao final da troca de energia ela estará com uma temperatura de 28ºC.
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