5. EXPLIQUE como se dá a formação do cátion complexo hexa-aquocobalto(II) :
URGENTE POR FAVOR GENTE
Soluções para a tarefa
O hexa-aquacobalto (II) faz parte dos compostos de coordenação, que são moléculas em que um átomo metálico central atua como ácido de Lewis é rodeado por ligantes que agem como bases de Lewis. Íons complexos são íons formados em solução pela combinação de duas ou mais espécies (íons) simples e que podem existir independentemente em solução. As espécies doadoras de elétrons devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados para que a ligação possa ser formada. A maioria dos cátions metálicos forma cátions complexos com a água.
O Co²⁺ é um íon d7, e pode formar complexos tetra ou octaédricos. O hexa-aquacobalto (II) é um composto octaédrico.
Como a molécula de H₂O possui apenas um par de elétrons para doar, ele é chamado de monodentado, e esses ligantes são adicionados em várias etapas, o que significa que cada molécula de água é adicionada separadamente, em uma etapa diferente, e cada etapa possui sua constante de formação.
M + L ⇆ ML
ML + L ⇆ ML₂
ML₂ + L ⇆ ML₃
...
MLₙ₋₁ + L ⇆ MLₙ
Então, para o hexa-aquacobalto (II):
Co²⁺ + H₂O ⇆ [Co(H₂O)]²⁺
[Co(H₂O)]²⁺ + H₂O ⇆ [Co(H₂O)₂]²⁺
[Co(H₂O)₂]²⁺ + H₂O ⇆ [Co(H₂O)₃]²⁺
[Co(H₂O)₃]²⁺ + H₂O ⇆ [Co(H₂O)₄]²⁺
[Co(H₂O)₄]²⁺ + H₂O ⇆ [Co(H₂O)₅]²⁺
[Co(H₂O)₅]²⁺ + H₂O ⇆ [Co(H₂O)₆]²⁺