5) Entre os vários sais minerais presentes em 200 mL de água de coco, há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses sais, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio > sódio = cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol (quantidade de matéria), qual seria a sequência? (Dados: MM (Na) = 23 g/mol; MM (K) = 39 g/mol; MM (Ca) = 40 g/mol.)
A) potássio > cálcio = sódio.
B) cálcio = sódio > potássio.
C) cálcio > potássio > sódio.
D) sódio > cálcio > potássio.
E) potássio > sódio > cálcio.
Soluções para a tarefa
Explicação:
E) potássio > sódio > cálcio.
Dados:
320mg de potássio (K).
40mg de cálcio (Ca).
40mg de sódio (Na).
Como a massa molar é dada em "g" e a massa dos sais em "mg", primeiramente vamos igualar as unidades de medida, convertendo a massa dos elementos de miligramas para gramas:
Potássio: 320mg ÷ 1.000 = 0,32g
Cálcio: 40mg ÷ 1.000 = 0,04g
Sódio: 40mg ÷ 1.000 = 0,04g
Resolução por regra de três:
•Potássio:
39g ------- 1 mol
0,32g ---- X
X = 0,32 × 1 ÷ 39
X = 0,32 ÷ 39
X = 0,0082
•Cálcio:
40g -------- 1 mol
0,04g ----- X
X = 0,04 × 1 ÷ 40
X = 0,04 ÷ 40
X = 0,0010
•Sódio:
23g ------- 1 mol
0,04g ---- X
X = 0,04 × 1 ÷ 23
X = 0,04 ÷ 23
X = 0,0017
Ou seja: potássio > sódio > cálcio
Também chegaremos a mesma conclusão através do cálculo da molaridade da água de coco, porém com resultados diferentes, já que este cálculo leva em consideração o volume da solução:
Molaridade M = m₁/M1.V
M: Molaridade.
m₁: Massa do soluto.
M₁: Massa molar.
V: Volume da solução.
•Potássio:
0,32 ÷ 39 . 0,2 ≈ 0.0016 mols/L
•Cálcio:
0,04 ÷ 40 . 0,2 ≈ 0.0002 mols/L
•Sódio:
0,04 ÷ 23 . 0,2 ≈ 0,0003 mols/L
Ou seja: potássio > sódio > cálcio
Bons estudos. :)