Question

5) Em uma titulação, foram gastos 12,5 mL de uma solução de HNO3 0,80 mol/L como solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de Ba(OH)2. A concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi:_______.
2 HNO3 + 1 Ba(OH)2 → 1 Ba(NO3)2 + 2 H2O

Answer 1

Resposta:

C[Ba(OH)₂]= 5 mol/L

Explicação:

Dados

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

V(HNO₃)= 12,5 mL

C(HNO₃)= 0,8 mol/L

V[Ba(OH)₂]= 25 mL

C[Ba(OH)₂]= ?

Reação balanceada que ocorre  

2 HNO₃ + 1 Ba(OH)₂ ----> 1 Ba(NO₃)₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HNO₃ reagem com 1 mol de Ba(OH)₂, isto significa que quantidade em mol do ácido é duas vezes a quantidade em mol da base;

n(a) = 2*n(b) assim:

- cálculo da concentração do titulado

2*V(b) * C(b) =  V(ác) * C(ác)

2 * 25 mL * C(b) = 12,5 mL * 0,8 mol/L

C(b) = 50 ÷ 10

C[Ba(OH)₂]= 5 mol/L