5) Em um laboratorio, um estudante recebeu três diferentes amostras (X, Y e Z). Cada
uma de um liquido, para que fosse estudado o comportamento de suas pressões de
vapor em função da temperatura. Realizado o experimento, obteve-se o seguinte gráfico
da pressão de vapor em função da temperatura.
A pressão (imm Na)
200
Z
temperatura (c)
elacione as curvas dos líquidos X, Ye Z, com os líquidos água, solução aquosa de
NO, e acetona.
Soluções para a tarefa
Resposta:
x- acetona
y-água
z-solução aquosa de KNO3
Explicação:
Quanto maior a pressão de vapor mais volátil é o líquido ou seja mais facilmente passa para o estado gasoso . tendo isso em mente pode-se afirmar que o líquido x é a acetona.
Quando há um soluto dissolvido em uma substância pura no estado líquido ocorre um abaixamento da pressão de vapor na mistura em relação ao líquido puro. tendo isso em mente podemos afirmar que o líquido y é água pura e o líquido z é a solução aquosa de KNO3
Sabendo dos conceitos de Pressão de Vapor de substâncias, pode-se afirmar que X, Y e Z são, respectivamente, a Acetona, Água e Solução aquosa de KNO3.
Como determinar quais são as substâncias observando o gráfico?
Observando o gráfico dado no enunciado, pode-se afirmar que quanto maior a pressão de vapor da substância, mais volátil ela é. Sabendo disso, dentre os compostos, pode-se afirmar que X se trata da Acetona.
Além disso, pode-se afirmar que quando há a adição de soluto no solvente, essa mistura possui uma menor pressão de vapor. Portanto, pode-se afirmar que Z se trata da solução aquosa de KNO3.
Por fim, pode-se inferir por eliminação que Y se trata da água.
Saiba mais sobre Pressão de Vapor em: brainly.com.br/tarefa/37567281
#SPJ2
