Question

5. Em um laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma
solução de HC/ 0,8 mol/L com 74 mL de uma solução
0,2 mol/L de hidróxido de sódio em um balão volumétrico.
Qual é a concentração em mol/L do sal na solução resul-
tante aproximadamente?
d) 0,013
a) 0,140
e) 0,410
b) 0,130
c) 0,310
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Answer 1

Olá!

Bem, primeiramente separamos os dados para calcular tudo direitinho:

vHCL= 40mL -> 0,04L

Cmol/LHCL= 0,8mol/L

vNaOH= 74mL -> 0,074L

Cmol/LNaOH= 0,2mol/L

Como ocorre a mistura das duas soluções, logo usaremos essa equação:

(Cmol/L1 x V1) + (Cmol/L2 x V2) = (Cmol/Lf x Vf)

Introduzimos os dados, levando em conta que as derivadas 1 são para o HCL, a 2 para o NaOH e a f(final) para a solução final.

Obs.: O volume final é dado pela questão por meio da interpretação, como o volume do HCL é 0,04L e o NaOH é 0,074L, soma-se os dois.

(0,8 x 0,04) + (0,2 x 0,074) = (Cmol/Lf x 0,114)

(0,032) + (0,0148) = (0,114Cmol/Lf)

0,0468 = 0,114Cmol/Lf

Cmol/Lf = 0,0468/0,114

Cmol/Lf = 0,410mol/L.

Enfim, a concentração molar da solução final é 0,410mol/L.