Question

5) Em 1808, J.L. GayLussac, realizando cuidadosamente a síntese da água, verificou que dois volumes de gás hidrogênio
(H2) se combinam com um volume de gás oxigênio (O2). Estava descoberta a lei dos volumes de combinação: "Numa
reação entre gases, há uma proporção de números inteiros entre os volumes dos gases reagentes e produtos, volumes
esses medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura". Sabe-se, hoje, que os coeficientes da equação
fornecem essa proporção volumétrica.
Considere a equação da reação em fase gasosa:
2Cl2O(g) → 2Cl2(g) + 5O2(g)
Qual o volume de oxigênio obtido a partir de 10L de Cl2Os, na mesma pressão e temperatura?
a) 2,5L
b) 5,0L
c) 12,5L
d) 25L
e) 50L
Justifique sua resposta:​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

2 Cℓ₂O(g) ---->  2 Cℓ₂(g) + 5 O₂(g)

- como os coeficientes da equação  fornecem a proporção volumétrica (Lei dos Volumes de Combinação - Gay Lussac) e os coeficientes são:

Cℓ₂O= 2 e O₂= 5 escrevemos a razão:

$\frac{2}{5} : \frac{10L}{x}$

$x=10L*\frac{5}{2} \\ \\ x= 25 L$