Question

5. Dissolve-se 300g de acído sulfúrico (H2SO4) em 200g de água.Calcular o titulo da solução
7.Tem-se uma solução de acído sulfurico (H2SO4) de concentração igual 200g/l densidade de 1,11g/ml.Calcular o titulo.
9.O titulo de uma solução e 0,1.Qual a massa do soluto em 200g de solvente
10.Em que quantidade de H2O deve ser dissilvidos em 100g de glicose para se obter uma solução de 20% em peso?
11. Exprimir a concentração a 95% cuja densidade é igual a 1,84g/ml
12.Calcular a molaridade de uma solução que contém 4,9g de acído sulfúrico (H2SO4) em 250ml de solução.Dado (MA) H=1 O=16 S=32
13.Calcular a massa de cloreto de hidrogênio (HCl) contida em 100 ml de solução 0,1 molar.Dado (MA) H=1 Cl=35,5

Answer 1

Resposta:

Vamos lá, primeiramente eu não compreendi as questões 7 e 11, então responderei apenas as outras:

5)  Ele nos pede para calcular o titulo da solução

Titulo é a divisão entre a massa do soluto pela massa total da solução, sendo expresso por:

T= Mst/Msolução   onde : T=titulo ; Mst= Massa do soluto ; Msolução= massa da solução (Mst + Msv      Msv= massa do solvente)

Ele nos deu que foram dissolvidos 300g de soluto, H2SO4, em 200g de água e nos pede para calcular o titulo, então:

T= 300g/300g+200g          

T= 300g/500g

T=0,6  (o titulo não possui unidade, é adimensional)

9) Nessa questão, ele nos pede o valor da massa de soluto que será necessária para que, quando misturada com 200g de solvente, será obtido um titulo de 0,1. então:

T= mst/msolução

0,1 = mst/mst + 200 ( passando o mst + 200 na distributiva com 0,1)

1Mst= 20 + 0,1Mst

0,9Mst= 20

Mst = 20/0,9

Mst= 22,22222..... g

10) Agora, ele nos pede a quantidade de solvente, no caso H2O, para ser dissolvido em 100g de soluto, no caso glicose, cuja a solução tenha um Titulo em % de  20%

o titulo em % é obtido pela multiplicação do titulo normal por 100, então:

T%= T x 100

20% = T x 100

T= 20/100

T= 0,2

Agora:

T=mst/mst + M H2O

0,2 = 100g / 100g + M H2O

20 + 0,2M H2O = 100

0,2 M H2O = 80

M H2O = 80/0,2

M H2O = 400g de água serão necessários

12) Agora ele nos pede para calcular a molaridade de uma solução

Molaridade é a concentração expressa em mol a cada volume da solução (Litros. mililitros, centimetros cubicos etc), sendo expressa por:

M= Nst/V   onde :     M=molaridade  ; Nst= numero de mol do soluto ; V=volume total da solução

Ele pediu para calcular a molaridade da solução com 4,9g de soluto H2SO4 em 250mL de solução, então:

Descobriremos a massa molar do H2SO4

H2SO4 = 2 + 32 + 16x4 = 98g/mol

Agora, descobriremos quantos mol são 4,9g

N= m/MM   ; N= numero de mol  ; m=massa   ; MM= massa molar

N= 4,9/98

N= 0,05 mol de H2SO4

Transformando mL em L:

1L ----- 1000mL

xL ------- 250mL

xL = 0,25L      (Não é necessário,mas eu fiz)

Agora, usamos a formula:

M = 0,05 mol/0,25L

M = 0,2 mol/L

13) Agora, ele nos pede para descobrir a massa de cloreto de hidrogenio (HCl), contida em uma solução de 100mL que possui uma concentração de 0,1M (molar)

A concentração molar tem os valores de unidade em mol/L, então transformaremos mL em L (agora sim é necessário)

100mL ----- xL

1000mL ---- 1L

xL = 0,1L

Substituindo na formula:

M=Nst/V

0,1 = Nst/0,1

Nst = 1 mol de HCl

Calculando a massa molar do HCl:

HCl = 1 + 35,5 = 36,5g/mol

ou seja, a cada e mol há 36,5g, como temos 1 mol, então a quantidade de gramas é o próprio valor de 36,5g de HCl

Explicação:

Espero ter te ajudado, desculpa de não ter respondido às questões 7 e 11, eu não entendi direito e creio que estejam faltando algumas informações

Não se esqueça de deixar seu obrigado e de sua avaliação

Até mais!!!