Question

5. Dadas as energias de ligação em kcal/
mol C=C: 147; CE-CE: 58: C-Cl: 79; C-H:99; C-C: 83. Calcular a
energia envolvida na reação:
H2C=CH2(g) + Cl2(g) → H2CC2-CH2Cl(g)
a) 1.238 kcal b) + 1.238 kcal
c) + 36 kcal
d) - 36 kcal
e) + 2.380 kcal​

Answer 1

C-C: 345kcal/mol

C=C: 609kcal/mol

Cl-Cl: 58kcal/mol

C-Cl: 339kcal/mol

    H₂C=CH₂              +             Cl₂             →             Cl-CH₂-CH₂-Cl

$~~~~~~~H~~~~H\\~~~~~~~~|~~~~~~|\\H-C=C-H$              $Cl-Cl$                                $~~~~~~H~~~~H\\~~~~~~~~|~~~~~~|\\H-C-C-H\\~~~~~~~~|~~~~~~|\\~~~~~~Cl~~~~Cl$

                        QUEBRA                                               FORMAÇÃO

                         609 + 58                                               2X339+345

                               667                                                        1023

Saldo = 1023-667 = 356

Como a formação de ligações (processo exotérmico) é maior do que a quebra de ligações (processo endotérmico), o saldo será exotérmico.

ΔH = - 356kcal/mol

Answer 2

Explicação:

H2C=CH2 + Cl2 ----> H2CCl + CH2Cl

147 + 58 ---> 83 + (79 . 2)

+205 ----> -241

H = +205-241

H = -36 kcal/mol