Question

5. Considere o gráfico a seguir, podemos afirmar que, nestas condições, assinale a opção que contém a expressão correta da constante de equilíbrio, KC, e seu valor
a)11,25

b) 0,45

c)0,032

d)2

e)0,089

Answer 1

Aplicando a regra e executando o cálculo do equilíbrio em termos de concentração de reagentes e produtos encontramos o valor de Kc= 0,089. Alternativa e)

Alternativa

Aplicar

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)

Dados do gráfico no equilíbrio

[SO₃]= 0,6 moℓ/ℓ

[SO₂]= 0,4 moℓ/ℓ

[O₂]= 0,2  moℓ/ℓ

$Kc=\dfrac{[SO_{2} ]^{2}\times[O_{2}] }{[SO_{3} ]^{2}}$

$Kc=\dfrac{0,4^{2} \times0,2 }{0,6^{2} } \\ \\ \\ Kc=\dfrac{0,16\times0,2}{0,36} \\ \\ \\ Kc=\dfrac{0,032}{0,36} \\ \\ \\ Kc=0,089$

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc

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