Question

5. Considere o esquema a seguir e responda:
a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação? Redução:
b) Qual é o catodo? E o ânodo?
c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo?
d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão
e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra?
1) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
g) Qual é a semirreação de redução?​

Answer 1

a) A redução ocorre em no Cobre e a oxidação ocorre em Al.

b) O cátodo é o Cobre e o ânodo é o Al.

c) O polo positivo é o de cobre e o polo negativo é o de Al.

d) O eletrodo em que ocorre deposição é o de cobre e o eletrodo em que ocorre corrosão é o de Al.

e) A solução de cobre2+ se dilui e a solução de Al3+ se concentra.

f) O sentido de fluxo dos elétrons é do eletrodo de alumínio (que sofre oxidação) para o eletrodo de cobre (que sofre redução).

g) A semirreação de redução é: Cu2+ + 2 e- → Cu

A semirreação de oxidação é: Al → Al3+ + 3 e-

A reação global é: 3 Cu2+ + 2 Al → 3 Cu + 2 Al3+

PILHAS

Reações químicas de oxirredução que produzem corrente elétrica.

Polo negativo (-)

• Sofre oxidação (perde elétron);
• Ocorre corrosão;
• É o agente redutor.

Polo positivo (+)

• Sofre redução (ganha elétron);
• Ocorre deposição;
• É o agente oxidante.

Sentido dos elétrons

Sempre do ânodo (-) para o cátodo (+).

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Answer 2

a) A redução ocorre no eletrodo de Cobre e, portanto, a oxidação ocorre no Alumínio.

b) Sabendo que ânodo oxida e cátodo reduz, podemos afirmar que o Cobre é o cátodo e o Alumínio é o ânodo.

c) O polo positivo é o Cobre, enquanto o negativo é o Alumínio.

d) A deposição ocorre no Cobre, enquanto a corrosão ocorre no Alumínio.

e) A solução de íons cobre ($Cu^{2+}$) é diluída, enquanto a solução de íons alumínio ($Al^{3+}$) se concentra.

f) O sentido dos elétrons é sempre do composto que oxida para o que reduz. Portanto, do Alumínio para o Cobre.

g) Podemos afirmar que a reação de semirreação de redução pode ser representada por:

$Cu^{2+}+2e^-$ ⇒ $Cu^0$

Como determinar onde ocorre a deposição e a corrosão nos eletrodos?

Para determinar onde ocorre a deposição, devemos identificar onde está ocorrendo a redução. Sempre no eletrodo que está acontecendo a redução, há o processo de deposição.

O mesmo raciocínio se aplica a corrosão, já que ela sempre ocorre no eletrodo que está oxidando. Portanto, devemos identificar esse eletrodo para determinar onde há a corrosão.

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