Question

5) Considere a reação química representada pela equação NH3 + BF3 H3NBF3. Pode-se afirmar que o BF3 age
a) como ácido de Bronsted.
b) como ácido de Lewis.
c) como base de Bronsted
d) como base de Lewis
e) tanto como ácido como base

Answer 1

Resposta:

b) como acido de lewis.

Explicação:

Como a Amina é uma Base de Lewis, conclui-se que o BF3 é quem recebe os elétrons da Amina, e, portanto, é um Ácido de Lewis.

Answer 2

Resposta:

b

Explicação:

o NH3 se comporta como base de lewis logo o BF3 seria ácido, o B faz 1 ligação covalente com cada um dos F, ficando com 6 elétrons ele se estabiliza assim por conta do seu raio atômico , mas a NH3 tendo parzinho de elétros sobrando, você acha que ele( o BF3) vai perder essa oportunidade de ficar com 8 elétrons na última camada? não haha brincadeiras a parte, mas o que acontece é que o NH3 doa par de elétros então é base de Lewis e o BF3 recebe então é Àcido de lewis, segue o anexo para entender melhor

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