Question

5 – Considere a reação entre o alumínio e o óxido de ferro (III):

2Al + Fe2O3→ Al2O3+ 2Fe

Em um dado processo 124 g de Al reagem com 601 g de Fe2O3.Calcule a massa em gramas de Al2O3 formado. Que quantidade de reagente em excesso sobra no fim da reação?

Answer 1

São formados 234,2 g de Al2O3 e a quantidade de reagente em excesso é 233,6 g.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

A equação da reação que ocorre é:

2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe

De acordo com a estequiometria da reação, temos:

2 mols Al reagem com 1 mol de Fe2O3 para formar 1 mol de Al2O3

Assim, calculamos:

(27x2) g de Al ---------- [(56x2) + (16x3)] g de Fe2O3

124 g de Al ---------------  m de Fe2O3

m = 367,4 g de Fe2O3, ou seja, o Al disponível não é suficiente para  reagir com todo o óxido de ferro, de modo que sobra um excesso de:

601 - 367,4 = 233,6g e o Al é o reagente limitante.

Assim:

160 g de Fe2O3 ---------- 102 g de Al2O3

367,4 g de Fe2O3 ------- m

m = 234,2 g de Al2O3 são produzidas.