Question

5) Considerando-se os elementos X (Z=17) e Y (Z=12), podemos afirmar que: *
a ) Y doa e X ganha elétrons
b) X e Y a fórmula molecular é YX2
c) X e Y são metais
d) X e Y não fazem ligações entre si
e) Y e X já são estáveis

Answer 1

Resposta:  Considerando-se os elementos X (Z=17) e Y (Z=12), podemos afirmar que:

a) Y doa e X ganha elétrons

Explicação:

X: Z = 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Assim X pertence ao 3º período e ao grupo 17 - halogênios

X Tende a formar ânion X-

Y: Z = 12 1s2 2s2 2p6 3s2

Assim Y pertence ao 3º período e ao grupo 2 -metais alcalinos

Y tende a formar cátion Y2+

a) CORRETA: Y doa elétrons e X recebe elétrons

b) FALSA: X e Y não formam moléculas pois constituem um aglomerado ionico, formado por perdas e ganhos de elétrons

c) FALSA: Y é metal e X é ametal

d) Fazem ligação do tipo iônica onde Y doa elétrons e X recebe elétrons

e) Não justamente por não serem estáveis é que buscam essa estabilidade através da ligação iônica

Answer 2

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling  na ordem crescente de energia, isto é, seguindo as setas;

₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

₁₂Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

- vemos que "X" possui 7 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁵), tendo a tendência de receber mais 2 para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no ânion X⁻;

- X pertence ao grupo 17, por ter 7 elétrons na camada de valência, é um não metal;

- "Y" possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²), tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, tornando-se o cátion Y⁺²;

- Y pertence ao grupo 1, por ter 1 elétron na camada de valência, é um metal;

- como a quantidade de elétrons cedidos tem que ser igual a quantidade de elétrons recebidos 1 átomo de "Y" cede 2 elétrons para 2 átomos de "X", formando o composto iônico: YX₂