Question

5-Certa quantidade de um gás ocupa um volume de 120 L em pressão de 700 mmHg e temperatura de 20 °C. Qual será a pressão em mmHg e atm quando o volume for apenas de 30 L, mantendo-se a temperatura constante? R​

Answer 1

28287337464646463636

fonte confia

Answer 2

Resposta: 120 L de um gás a uma pressão de 700 mm Hg, passando a ocupar 30 L mediante uma transformação isotérmica, terá como nova pressão 2800 mm Hg ou 3,68 atm

Explicação:

A transformação é isotérmica (temperatura constante) Então, vamos usar

P1V1 = P2V2 onde

P1 = pressão inicial do gás = 700 mm Hg

V1 = volume inicial do gás = 120 L

P2 = pressão final do gás = a determinar

V2 = volume final do gás = 30 L

Substituindo os valores teremos:

120 x 700 = 30 x P2

P2 = 84000 / 30 = 2800 mm Hg

1 atm ======= 760 mm Hg

P2                   2800 mm Hg

P2 = 2800 / 760 = 3,68 atm