5) Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,860 L, sob pressão de 135 mm Hg.
em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H na mesma
temperatura, sob pressão de 0,200 atm?
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Resposta:
V2= 0,76 L
Explicação:
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2 ÷
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 0,860 L
P1= 135 mmHg
V2= ?
P2= 0,2 atm
- transformar 0,2 atm em mmHg
1 atm ------- 760 mmHg
0,2 atm --- P2
P2= 760 mmHg * 0,2 atm ÷ 1 atm
P2= 152 mmHg
T1=T2
- como T= constante, fica:
P1V1=P2V2
V2= P1V1÷P2
V2= 135 mmHg * 0,860 L ÷ 152 mmHg
V2= 0,76 L
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