Question

5. Calcule a densidade de uma solução de
H2SO4 cuja concentração comum é de
0,98 g/mL e 98% em massa de soluto.​

Answer 1

A densidade da solução de H2SO4 cuja concentração comum é de 0,98 g/mL e a porcentagem massa por massa é 98%m/m é de 1 g/mL.

Dados

• densidade = ?
• concentração comum (C) = 0,98 g/mL
• concentração %m/m = 98%

Sabe-se, então, que há 0,98 g de ácido a cada mL de substância é que há 98 g de ácido a cada 100 g de substância, portanto:

98 g ------ 100 g

0,98 g ---- x g (em 1 mL)

x = 1 g de solução, logo:

$\sf d = \dfrac{m}{V}\longrightarrow d =\dfrac {1 \: g}{1 \:mL } = \red{1 \: g/mL}$

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