Question

5. Calcule a constante de hidrolise do cianeto de potassio sabendo que Ka do acido ciannidrico é de 7,1x10-10 ?​

Answer 1

Resposta:

1,4×10^-5

Explicação:

• Análise do cianeto de potássio (KCN):

KCN é um sal proveniente da reação entre o ácido cianídrico (HCN) e o hidróxido de potássio (KOH). Assim, é um sal formado por meio de um ácido fraco com uma base forte.

• Associar Kh com Ka:

Quando um sal é proveniente de um ácido fraco com uma base forte, a constante de hidrólise (Kh) dependerá apenas do grau de ionização do ácido, visto que cátions de bases fortes não reagem com a água. Assim podemos relacionar as duas constantes da seguinte forma:

$K_{h} = \frac{ K_{w} }{ K_{a}}$

Kh = constante de hidrólise;

Kw = produto iônico da água;

Ka = constante de ionização do ácido.

• Substituir os valores na expressão:

Ka (dado na questão): 7,1×10^-10

Kw (valor universal): 1×10^-14

$K_{h} = \frac{ 1\times {10}^{ - 14}}{7,1\times {10}^{ - 10}}$

• Calcular a expressão:

(dica) divida 1/7,1 e depois multiplique pelo resultado da divisão 10^-14/10^-10.

$\frac{1}{7,1} =0 ,14$

$\frac{ {10}^{ - 14} }{ {10}^{ - 10} } = {10}^{ - 14 - ( - 10)} = {10}^{ - 14 + 10} = {10}^{ - 4}$

(potências de mesma base, repete a base e subtrai os expoentes)

= 0,14×10^-4 (porém, em notação cientifica, o menor número tem que ser 1, então é preciso multiplicar por 10, ficando 1,4 e aumentar o expoente para 5, 1,4×10^-5).