Question

5- Baseado na seguinte equação termoquímica: AH = - 394 kJ a 25°C e 1 atm 1 C grafita + 1 O₂ (g) → 1 CO₂ (g) Podemos afirmar que: a) a 25°C e 1 atm, 1 mol de carbono grafita (Cgraf) reage com 1 mol de gás oxigênio (O2), produzindo 1 mol de gás carbônico (CO2) e liberando 394 kj b) a 25°C e 1 atm, 1 mol de carbono grafita (Cgraf) reage com 1 mol de gás oxigênio (02), produzindo 1 mol de gás carbônico (CO2) e absorvendo 394 kj c) a variação da entalpia negativa indica que a equação termoquímica dada absorve 394 kj d) o cálculo da variação da entalpia é dado pela soma das entalpias dos produtos e reagentes. e) o cálculo da variação da entalpia é dado pela multiplicação das entalpias dos produtos e reagentes. 5- Baseado na seguinte equação termoquímica : AH = - 394 kJ a 25 ° C e 1 atm 1 C grafita + 1 O₂ ( g ) → 1 CO₂ ( g ) Podemos afirmar que : a ) a 25 ° C e 1 atm , 1 mol de carbono grafita ( Cgraf ) reage com 1 mol de gás oxigênio ( O2 ) , produzindo 1 mol de gás carbônico ( CO2 ) e liberando 394 kj b ) a 25 ° C e 1 atm , 1 mol de carbono grafita ( Cgraf ) reage com 1 mol de gás oxigênio ( 02 ) , produzindo 1 mol de gás carbônico ( CO2 ) e absorvendo 394 kj c ) a variação da entalpia negativa indica que a equação termoquímica dada absorve 394 kj d ) o cálculo da variação da entalpia é dado pela soma das entalpias dos produtos e reagentes . e ) o cálculo da variação da entalpia é dado pela multiplicação das entalpias dos produtos e reagentes .​

Answer 1

Resposta:

     Letra A

  Reações termoquímicas:

• Endotérmicas → Absorve energia (ΔH+)
• Exotérmicas → Libera calor (ΔH-)

  A variação da entalpia de uma reação é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e reagentes:

ΔH$_{final}$ =  ΔH$_{produto}$ -  ΔH$_{reagente}$

Espero ter ajudado!

Desculpe qualquer erro.