Question

5. As seguintes afirmativas referem-se a substâncias e a misturas. Assinale com verdadeiro(V) ou falso(F).
( ) O pH da água pura é igual a 7, a 25 °C.
( ) O pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,01 mol/L é igual a 2.
( ) O pH de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L é igual a 11.
( ) Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e maior será a sua acidez.

Answer 1

Resposta:

(V) O pH da água pura é igual a 7, a 25 °C.

- a água pura é neutra. A autoionização da água gera quantidades iguais de OH⁻ e H⁺;

(V) O pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,01 mol/L é igual a 2.

pH= - log[H⁺] ==> pH= -log10⁻² = 2

(F) O pH de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L é igual a 11.

pOH= - log[OH⁻] ==> pOH= -log10⁻² = 2, como pH + pOH= 14: pH= 14 - 2 = 12

(V) Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e maior será a sua acidez.

Explicação:

pH = 7 Meio neutro

pH < 7 Meio ácido

pH > 7 Meio básico ou alcalino

pH= - log[H⁺]

pOH= - log[OH⁻]