5. As seguintes afirmativas referem-se a substâncias e a misturas. Assinale com verdadeiro(V) ou falso(F). ( ) O pH da água pura é igual a 7, a 25 °C. ( ) O pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,01 mol/L é igual a 2. ( ) O pH de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L é igual a 11. ( ) Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e maior será a sua acide
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Resposta:
(V) O pH da água pura é igual a 7, a 25 °C.
- a água pura é neutra. A autoionização da água gera quantidades iguais de OH⁻ e H⁺;
(V) O pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,01 mol/L é igual a 2.
pH= - log[H⁺] ==> pH= -log10⁻² = 2
(F) O pH de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L é igual a 11.
pOH= - log[OH⁻] ==> pOH= -log10⁻² = 2, como pH + pOH= 14: pH= 14 - 2 = 12
(V) Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e maior será a sua acidez.
Explicação:
pH = 7 Meio neutro
pH < 7 Meio ácido
pH > 7 Meio básico ou alcalino
pH= - log[H⁺]
pOH= - log[OH⁻]
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