Question

5)As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxirredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:

5-a) Escreva a semirreação do ânodo. *
5-b) Escreva a semirreação do cátodo. *
5-c) Escreva a reação global.
5-d) Calcule a ddp. *
5-e) Qual eletrodo é o polo positivo e polo negativo? *
5-f) Qual é o sentido da transferência de elétrons? *

Answer 1

Resposta:

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47

diegonascis

11.11.2019

Química

Ensino médio (secundário)

respondido • verificado por especialistas

2. As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma

energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando

elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um

exemplo de uma pilha eletroquímica:

B

A respeito dessa pilha, responda:

a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?

b) Qual eletrodo é o catodo e qual é o ânodo?

c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha.

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LarissaMoura3

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a) O eletrodo que sofre redução é o A devido ao fato de estar ganhando elétrons, seu Nox irá diminuir. E o eletrodo que sofre oxidação é o B, visto que ele está perdendo elétrons e seu Nox irá aumentar.

b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.

c) As semirreações que ocorrem nos eletrodos A e B são:

Semirreação do ânodo: B(s) → B3+(aq) + 3 e-

Semirreação do cátodo: A2+(aq) + 2 e- → A(s)

E a reação global da pilha é:

Semirreação do ânodo: 2 B(s) → 2 B3+(aq) + 6 e-

Semirreação do cátodo: 3 A2+(aq) + 6 e- → 3 A(s)

Reação Global: 2 B(s) +3 A2+(aq) → 2 B3+(aq)+ 3 A(s)

Bons estudos!