Question

5. A variação de entalpia (∆H) de um sistema depende apenas dos estados inicial e final de um sistema. Ao analisar uma reação química um técnico de laboratório fez as seguintes medições de entalpia:
 Entalpia dos reagentes: Hr = - 120 KJ
 Entalpia dos produtos: Hp = + 35 KJ
Calcule a variação de entalpia sofrida pelo sistema e classifique o processo em endotérmico ou exotérmico. (Apresentar cálculo)

Answer 1

Resposta:

∆H= +155

- reação endotérmica

Explicação:

Dados

∆H= ?

Hp= +35 Kj

Hr= -120 Kj

- aplicar a Lei de Hess

∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes

- pela Lei de Hess

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

∆H= +35 Kj - (-120)

∆H= +35 + 120

∆H= +155

- como ΔH > 0 = reação endotérmica