Question

5.A. Utilize o simulador 1"concentração" e verifique o comportamento da concentração de várias soluções e presença os valores que faltam na tabela a seguir, considerando as seguintes massas molares:K=g/mol;Mn=55g/mol;O=16g/mol;Cr52g/mol;Cu=64g/mol;S=32g/mol.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Massa molar do KMnO4

1K = 39g .1= 39g

1Mn = 55g.= 55g

4O =16g. 4= 64g

_________________+

KMnO4 = 158g/mol

1 mol KMnO4------------158g

0,19 mol KMnO4-------- x g

x=158 . 0,19

x=30,02g

0,19 mol---------------1/2L

x mol--------------------1L

x= 0,38mol/L

1 mol KMnO4-------------158g

x mol-------------------------20g

x=20/158

x=0,127 mol/L

0,127 mol---------------1/2L

x mol--------------------1L

x= 0,254mol/L

Massa molar do KCrO4

1K = 39g .1= 39g

1Cr = 52g. = 52g

4O =16g. 4= 64g

___________________+

KCrO4 = 155g/mol

1 mol KCrO4-------------155g

x mol-------------------------10g

x=10/155

x=0,064 mol/L

0,064 mol---------------1/2L

x mol--------------------1L

x= 0,128mol/L

0,04 mol suco em pó---------------1/2L

x mol suco em pó---------------------1L

x= 0,08mol/L

Massa molar do CuSO4

1Cu= 64g.1= 64g

1Mn = 32g.= 32g

4O =16g. 4= 64g

_________________+

KMnO4 = 160g/mol

1 mol CuSO4------------160g

0,22 mol KMnO4-------- x g

x=160 . 0,22

x=35,2g

0,220 mol---------------1/2L

x mol--------------------1L

x= 0,440mol/L