Question

5 - A transformação de um certo gás ideal, que recebeu do
meio exterior 75 calorias, está representado no gráfico
abaixo. (Dado: 1cal=4,0J). A respeito dessa evolução,
assinale a afirmativa incorreta:
a) A transformação foi isobárica.
b) O trabalho realizado pelo gás é igual a 120 J.
c) A energia interna do gás aumentou 45 cal.
d) Se a temperatura do gás, no estado 1 era de 27°C, no
estado 2 será de 627°C.
e) Durante a transformação, a velocidade média das
moléculas do gás permaneceu constante.

Answer 1

Resposta:

C

Explicação:

O gás se expande a pressão constante.

T = (0,6-0,2).300

T = 300.0,4 = 120 J

O trabalho realizado foi de 120 J.

Q = 75.4 = 300 J

∆U = Q - T

∆U = 300 - 120

∆U = 280 J

A energia interna do gás aumentou 280 J = 70 cal.

T0 = 27 °C = 300 K

V0/T0 = V/T

0,2/300 = 0,6/T

T = 0,6.300/0,2

T = 900 K = 627 °C

Se a temperatura final é 27 °C a temperatura final é 627°C

Answer 2

Sobre a transformação desse gás, a afirmativa incorreta é: A energia interna do gás aumentou 45 cal - letra c).

Como funciona a termodinâmica?

A termodinâmica é a vertente da física que acaba estudando e desenvolvendo todas as causas e efeitos quando o assunto é temperatura (voltada para a pressão e para o volume) em sistemas de viés termodinâmicos.

E quando analisamos todas as alternativas, baseado no enunciado, verificamos que o gás acaba realizando uma expansão, mostrando que a pressão será constante, logo:

• T = (0,6-0,2) . 300

T = 300 . 0,4 = 120 J.

Portanto, o trabalho foi de 120J. Já a sua variação de energia interna será de:

• Q = 75 . 4 = 300 J

∆U = Q - T

∆U = 300 - 120

∆U = 280 J

Mostrando que o aumento se baseou em 70Cal, logo, podemos finalizar sabendo que:

• T0 = 27 °C = 300 K

V0 / T0 = V / T

0,2 / 300 = 0,6 / T

T = 0,6.300 / 0,2

T = 900K sendo 627 °C.

Ou seja, a temperatura final acaba sendo 627 °C, mostrando que a única incorreta será a letra c).

Para saber mais sobre Termodinâmica:

brainly.com.br/tarefa/19050229

#SPJ2